Estrutura da Matéria
Toda matéria é constituída por átomos, onde esses átomos são
formados por prótons, nêutrons e elétrons.
Modelos Atômicos
A) Dálton:
- Não descobriu os átomos apenas propôs sua teoria.
- Toda matéria é constituída por átomos, em que esse átomo seria
uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível.
- Átomos de um mesmo elemento químico possuem massas iguais.
- Durante as reações químicas, esses átomos interagem entre
si, onde cada elemento seria composto por um chamado rearranjo de átomos, que
por sua vez vão interagir com outros rearranjos de outro elemento.
- Dálton não explica a estrutura interna dos átomos.
B) Thomson:
- Através do experimento de Crookes, foi descoberto os Raios
Catódicos, que seriam os elétrons, com massa e carga elétrica negativa.
- Segundo Thomson, o átomo seria uma esfera maciça com elétrons
encrustados em sua face externa. Pudim de Passas.
- Thomson foi o primeiro modelo que menciona a natureza elétrica de um átomo.
C) Rutherford:
- Através do experimento de Goldenstein, foi descoberto os
Raios Anódicos, que seriam os prótons, com carga elétrica positiva e uma massa.
- Rutherford em seu experimento utilizando partículas radioativas
negativas do tipo Alfa, ao atira-las em uma lamina de ouro, percebeu que
algumas dessas partículas sofriam desvios, podendo notar a presença de um núcleo
pequeno denso e positivo. Esse núcleo teria um grande espaço entre a
eletrosfera do átomo e ele, por isso, muitas partículas conseguiam atravessar o
átomo, derrubando, assim, a teoria de Dálton e Thomson.
- O núcleo contém muitas cargas positivas conhecidas como prótons,
que são “neutralizadas” por nêutrons, partículas sem cargas.
- Rutherford criou a partir dos seus experimentos o Modelo
Planetário.
- Rutherford não explicou como os elétrons não perdiam
energia e colidiam no núcleo. Sendo explicado futuramente por seu aluno Bohr.
D) Bohr:
- Completa o modelo de Rutherford.
- Os elétrons ocupam níveis de energia, ou seja, ele ocupa orbitas
conhecidas como estacionárias, que surgem somente quando o elétron a ocupa, com
isso, os elétrons não perdem energia e colidem no núcleo de um átomo. Porém, ao
receber energia esse elétron pode saltar para níveis mais externos de energia,
e ao perder energia (emitida em forma de luz, conhecida como Fóton), esse elétron
retorna a sua orbita estacionária, de mais baixa energia.
- Elétrons que estão mais perto do núcleo necessitam de
maior quantidade energética para “pular” para um nível mais externo.
Complemento para Átomos:
- Falamos que um átomo possui número de prótons igual ao
número de elétrons, porém, quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se
torna um íon, em que existe diferenças no número de prótons e elétrons. Quando
o número de prótons for maior do que o número de elétron, falamos que esse íon
é um Cátion (propriedade de perder elétrons). Já quando o número de prótons for
menor do que o número de elétron, falamos que esse íon é um Ânodo (propriedade
de ganhar elétrons).
- Raio Iônico: espécies que apresentam o mesmo número de prótons,
apresentam maior raio iônico quem tiver maior número de elétrons.
Flúor (menor raio); Flúor -1 (maior raio)
- Espécies Isoelétricas: são espécies que apresentam o mesmo
número de elétrons igualmente distribuídos. O raio dessas espécies é uma
proporção inversa, ou seja, quanto maior o número atômico de uma espécie, menor
será o seu raio.
Tabela de Números Quânticos:
